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    【题目】下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）
    A.CH3OH
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：醇能发生消去反应，说明连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，醇能被氧化生成醛，说明醇羟基位于边上，
    A．甲醇中只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；
    B.2﹣丙醇被氧化生成酮而不是醛，故B错误；
    C．该分子中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；
    D．该分子中醇羟基位于边上且连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应、能被氧化生成醛，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（ ）
    A.pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
    B.pH=0.68时，反应处于平衡状态
    C.pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43﹣
    D.pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A.常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
    B.0.5molH2O所含的电子数为9NA
    C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%

    B

    B原子得到一个电子后3p轨道全充满

    C

    C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

    D

    D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体

    E

    E的单质是日常生活中用量最大的金属材料


    （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）E元素原子的核外电子排布式为 ．
    （3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性（填“强”或“弱”）．
    （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ， C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是 ．
    （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ． 写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是

    A.H+B.HS-C.OH-D.H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）
    A.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60g
    B.偏二甲肼的摩尔质量是60g
    C.标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4L
    D.6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2
    B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
    C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．
    （1）生成沉淀的化学方程式为： ．
    （2）硫酸的物质的量浓度：c（H2SO4）= ．
    （3）该HCl气体在标准状况下的体积为mL．
    （4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO310H2O晶体的质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A. 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质
    B.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C.美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源
    D.虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化

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