【题目】饱和的H2S溶液中,微粒浓度最大的是
A.H+B.HS-C.OH-D.H2S
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从柑桔中可提炼出苧烯 .下列关于苧烯的说法中,正确的是( )
A.分子式为C10H16 , 是1,3﹣丁二烯的同系物
B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上
C.与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物为:
D.易溶于水,且能发生加聚反应生成高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子,其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,连线不一定表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B、G的为原子晶体,A晶体硬度最大.工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品,G单质常用于制备太阳能电池.C、D、E、F均含有10个电子,且D是阳离子,D与F的组成元素相同.C、E、F为分子晶体,E常温下呈液态溶剂.
(1)与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 .
(2)D的中心原子M的杂化类型为 .
(3)科学家把A60和钾(K)掺杂在一起制造出了一种化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.其化学式为 .
(4)继A60后,科学家又合成了G60、M60 , A、G、M原子电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示).G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键,且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构,则1mol G60分子中π键的数目为 .
(5)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3(F)5H2O(配位数为6).加足量AgNO3于该配合物溶液中,有AgCl沉淀生成,但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一.则该配合物的化学式为
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【题目】根据题意进行计算:
(1)现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应.若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,计算冷却后剩余固体质量.
(2)、取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g.并收集到224mL气体(标准状况).求此CuO粉末的质量.
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【题目】下列“化学与生活”的说法错误的是
A. 硫酸钡可用作白色颜料B. 石膏可用来调节水泥的凝固时间
C. 胆矾可用于检验酒精中是否有水D. 硫酸可用来制药
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【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)配制浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL.
(1)选用的主要仪器有:量筒,烧杯,玻璃棒,试剂瓶,还缺少仪器的名称是;
(2)请将下列各操作,按正确的操作顺序序号填在横线上;
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线
D.稀释浓H2SO4
E.将溶液冷却至室温后转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒,应选用mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度(“偏高”、“偏低”、“无影响”).
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