Question

【题目】现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．
（1）生成沉淀的化学方程式为： ．
（2）硫酸的物质的量浓度：c（H2SO4）= ．
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为mL．
（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO310H2O晶体的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
（2）0.1mol/L
（3）448
（4）5.72
【解析】解：（1）一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，发生反应Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH，

所以答案是：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（2）2.33gBaSO4的物质的量为：n= = =0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为 =0.1mol/L；

所以答案是：0.1mol/L；
（3）根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反应需要氢氧化钠的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.01L×4mol/L﹣0.02mol=0.02mol，

由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL，

所以答案是：448；
（4）向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（OH﹣）=0.04mol，加入Na2CO310H2O晶体，发生反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，n（Na2CO310H2O）=n（CO32﹣）= n（H+）=0.02mol，所以m（Na2CO310H2O）=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g，

所以答案是：5.72．