【题目】已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)
利用上述信息,按以下步骤从 合成 .(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B_、D .
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是 . (填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为: .
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件): .
【答案】
(1);
(2)②④
(3)
(4)
【解析】解: 与氢气发生加成反应可生成A,A为 ,在浓硫酸作用下发生消去反应,B为 ,与溴发生加成反应,C为 ,由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键,应为C的消去反应产物,为 ,由产物可知E为 ,则F为 ,
(1.)由 以上分析可知B为 ,D为 ,故答案为: ; ;
(2.)①为加成反应,②为消去反应,③加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,故答案为:②④;
(3.)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤, 可与溴发生1,2加成,1,4加成或完全加成,得到的E可能为 ,
故答案为: ;
(4.)C为 ,发生消去反应可生成D,反应的方程式为 ,
故答案为: .
与氢气发生加成反应可生成A,A为 ,在浓硫酸作用下发生消去反应,B为 ,与溴发生加成反应,C为 ,由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键,应为C的消去反应产物,为 ,由产物可知E为 ,则F为 ,水解可生成目标物,结合对应有机物的结构和性质解答该题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9% |
B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
C | C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体 |
E | E的单质是日常生活中用量最大的金属材料 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素第一电离能的大小I1(B)I1(Y).(填“>”或“=”或“<”)
(2)E元素原子的核外电子排布式为 .
(3)B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性(填“强”或“弱”).
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 , C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是 .
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: . 写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有一定体积的HCl气体,将其溶于100mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33g.
(1)生成沉淀的化学方程式为: .
(2)硫酸的物质的量浓度:c(H2SO4)= .
(3)该HCl气体在标准状况下的体积为mL.
(4)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO310H2O晶体,直到不再产生气体时为止,消耗Na2CO310H2O晶体的质量为g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】你认为下列说法不正确的是( )
A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内
B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子,CH4是非极性分子
D.冰熔化时破坏分子间作用力和氢键
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【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是( )
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则上述反应可能都属于氧化还原反应
B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙一定是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2 , 则戊可能使品红褪色
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【题目】现有下列九种物质:①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3 , 请回答下列问题.(前3个小题填写物质的序号)
(1)上述物质中,属于强碱的是;
(2)上述物质中,在该状态下既是电解质又能导电的是;
(3)上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为:H++OH﹣═H2O则,对应的两种物质是;
(4)上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应,请写出其化学方程式是;
(5)在⑧的溶液中通入少量的④,请写出该反应的离子方程式: .
(6)在特殊条件下,金属Al与⑥发生反应的化学方程式为:8Al+30HNO3═8Al(NO3)3+3X+9H2O,该反应中生成的X是一种盐,其化学式为 , 其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 , 当有8.1g Al发生反应时,转移电子的数目为 .
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙,在空气中可以长时间放置而不变质
B.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气,天然气属于不可再生能源
D.虎门销烟中用到了大量的生石灰,将生石灰投入销烟池的海水中,海水开始翻腾,这是一个物理变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌及其化合物用途广泛.火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=﹣930kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221kJmol﹣1
ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJmol﹣1
(1)反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H4=kJmol﹣1 .
(2)反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
△H<0,若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是
a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变
c.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变
若想提高氨气的转化率,可以采取的措施有(写出两条)
(3)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂.ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示.
①700℃~980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气,如该反应在2L密闭容器内进行,10min时,测得生成的氧气的物质的量为0.3mol,则这段时间二氧化硫的生成速率为
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4 . 循环中电解过程阳极反应式是 .
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