【题目】现有下列九种物质:①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3 , 请回答下列问题.(前3个小题填写物质的序号)
(1)上述物质中,属于强碱的是;
(2)上述物质中,在该状态下既是电解质又能导电的是;
(3)上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为:H++OH﹣═H2O则,对应的两种物质是;
(4)上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应,请写出其化学方程式是;
(5)在⑧的溶液中通入少量的④,请写出该反应的离子方程式: .
(6)在特殊条件下,金属Al与⑥发生反应的化学方程式为:8Al+30HNO3═8Al(NO3)3+3X+9H2O,该反应中生成的X是一种盐,其化学式为 , 其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 , 当有8.1g Al发生反应时,转移电子的数目为 .
【答案】
(1)⑧
(2)⑨
(3)⑥⑧
(4)H2+CuO Cu+H2O
(5)Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O
(6)NH4NO3,8:3,0.9NA
【解析】解:(1)氨水和氢氧化钙固体均是碱,前者是弱碱,后者是强碱;
(2)熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;
(3)硝酸与氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,可以用离子方程式H++OH﹣═H2O表示,对应反应为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O;
(4)氢气还原氧化铜为置换反应,所以答案是:H2+CuO Cu+H2O;
(5)在⑧Ba(OH)2固体的溶液中通入少量的④CO2,反应生成碳酸钡,反应的离子方程式Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O,所以答案是:Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O;
(6)8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3X+9H2O,设氮元素化合价降低为x,依据氧化还原反应电子守恒,8×3=3(5﹣x)得到x=﹣3,依据原子守恒则生成的产物NH4NO3;8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O,8molAl做还原剂与3molHNO3做氧化剂的物质的量之比是=8:3,216gAl反应转移电子物质的量为24mol,当有8.1g Al发生反应时,转移电子的物质的量= =0.9mol,
所以答案是:NH4NO3;8:3;0.9NA.
所以答案是:(1)⑧;(2)⑨;(3)⑥⑧;(4)H2+CuO Cu+H2O;(5)Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O;(6)NH4NO3;8:3;0.9NA.
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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【题目】化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,其结构简式如图:
请回答:
(1)M中含氧官能团的名称是 .
(2)写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式: .
(3)写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式: .
(4)1mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应,消耗NaOH和Br2的物质的量之比是 .
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【题目】已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)
利用上述信息,按以下步骤从 合成 .(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B_、D .
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是 . (填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为: .
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件): .
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【题目】在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)( )
A.0.025 mol/L
B.0.30mol/L
C.0.36mol/L
D.0.45mol/L
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【题目】截至到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图1为光伏并网发电装置.图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).下列叙述中正确的是( )
A.图1中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.图2溶液中电子流向:从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
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【题目】下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
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【题目】利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量.a中试剂是浓氨水.
(1)仪器a的名称为 , 仪器b中装入的试剂可以是 .
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用): .
(3)装置C的作用: .
(4)实验结束时,应首先(填序号); 这样做的原因是 . Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯Ⅱ.停止从a中滴加液体
(5)若金属氧化物为CuO,反应的化学方程式为
(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为(用含x、y、m、n的式子表示).
(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷,你认为该如何改进? .
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