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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A. 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质
    B.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C.美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源
    D.虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化

    【答案】C
    【解析】解：A．漂白粉中的次氯酸钙结合空气中二氧化碳和水蒸气生成次氯酸，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，2HClO 2 HCl+O2↑，在空气中可以长时间放置而变质，故A错误；
    B．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故B正确；
    C．天然气属于不可再生能源，故C正确；
    D．将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个化学变化，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）
    A.CH3OH
    B.
    C.
    D.

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    【题目】下列叙述中正确的是

    A.NH3、CO、CO2都是极性分子

    B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

    C.分子晶体熔点越高，其稳定性越增强

    D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

    利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B_、D ．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是 ． （填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： ．
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是；
    （2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上；
    A.用量筒量取浓H2SO4
    B.反复颠倒摇匀
    C.用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线
    D.稀释浓H2SO4
    E.将溶液冷却至室温后转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为mL；
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（ ）
    A.图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    B.图2溶液中电子流向：从B极流向A极
    C.X2为氧气
    D.工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列家庭垃圾中，适合用堆肥法处理的是(　　)
    A.破旧的衣物
    B.瓜果壳
    C.旧报纸
    D.塑料瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①H2②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
    （2）⑩在水中的电离方程式为 ．
    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ， 过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
    （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式： ．
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
    A.t0～t1
    B.t1～t2
    C.t2～t3
    D.t3～t4
    E.t4～t5
    F.t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻；t3时刻；t4时刻 ． （填选项）．
    A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
    D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
    （3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
    A.t0～t1
    B.t2～t3
    C.t3～t4
    D.t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是（填选项）．
    A.正反应速率减小，逆反应速率增大
    B.正反应速率增大，逆反应速率减小
    C.正、逆反应速率都减小
    D.正、逆反应速率都增大
    （5）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．

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