Question

【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻；t3时刻；t4时刻 ． （填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
（3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是（填选项）．
A.正反应速率减小，逆反应速率增大
B.正反应速率增大，逆反应速率减小
C.正、逆反应速率都减小
D.正、逆反应速率都增大
（5）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．

Answer 1

【答案】
（1）ACDF
（2）C；E；B
（3）A
（4）D
（5）解：
【解析】解：（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，所以答案是：ACDF；
（2.）由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3时正逆反应速率均增加，且逆反应速率等于正反应速率，改变条件应为加催化剂．
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，所以答案是：C；E；B；
（3.）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，所以答案是：A；
（4.）合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则各组分浓度增加，压强增大，速率加快；
A．正反应速率增加，逆反应速率增大，故错误；
B．正反应速率增大，逆反应速率增大，故错误；
C．正、逆反应速率都增大，故错误；
D．正、逆反应速率都增大，故正确．
故选D．
（5.）t6时刻分离出部分NH3 ， v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为： ，
所以答案是： ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．