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    【题目】现有下列各组物质:

    A.O2和O3 B.和 C. D. E.甲烷和庚烷

    回答下列问题(填字母):

    （1）____互为同位素。

    （2）____互为同素异形体。

    （3）____互为同系物。

    （4）____互为同分异构体。

    （5）____是同一种物质。

    【答案】BAECD

    【解析】

    (1)和中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故答案为：B；

    (2)A．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：A；

    (3)甲烷和庚烷，结构相似，都属于烷烃，相差6个CH2原子团，二者互为同系物，故答案为：E；

    (4)CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷、异丁烷，互为同分异构体，故答案为：C；

    (5)的结构相同，为同一种物质，故答案为：D。

    练习册系列答案
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    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

    （1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。

    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。

    （3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。（写出最简整数比，下同）

    （4）原混合气体中a∶b= ____________。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 ____________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

    B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

    C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

    D. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

    请回答：

    （1）形成单质A的原子的结构示意图为________。

    （2）E的化学式为________。

    （3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。

    （4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。

    （5）下列说法正确的是______

    A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

    C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是

    A. 物质Ⅰ的分子式是C24H28O8

    B. 反应[a]是缩聚反应

    C. 1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应

    D. 物质Ⅰ不可能所有原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

    A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

    B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C.X氢化物的稳定性比Q强

    D.Y的原子半径比X的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

    下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________

    （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

    （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

    （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

    （6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，多釆用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如图如下：

    (1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_____________________。

    (2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶体中含有Na2SO4·5H2O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下：

    a.取试样10.00g配成500.00mL溶液

    b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至终点用去5.00mL I2溶液

    c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡用标准Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S离子方程式为_________________。

    ②判断步骤c中滴定终点方法为________________________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O质量分数(写出计算过程)_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热

    D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液

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