Question

（1）相同质量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H₂的体积比是

 

；
（2）相同物质的量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H₂的体积之比是

 

（3）Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）相同质量的不同金属与酸发生置换反应生成氢气，生成氢气的量与转移电子有关，金属转移电子越多其生成氢气的量越多；
（2）相同物质的量的不同金属与足量盐酸发生置换反应生成氢气，生成氢气的量与转移电子有关，金属转移电子越多其生成氢气的量越多；
（3）Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，某种金属一个原子失去电子数越多，需要的该种金属物质的量越少．

解答： 解：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：

1

23

：

1

24

：

1

27

，转移电子的物质的量之比=

1×1

23

：

1×2

24

：

1×3

27

=

1

23

：

1

12

：

1

9

=36：69：92，相同条件下，生成氢气体积之比等于转移电子的物质的量之比=36：69：92，故答案为：36：69：92；
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，转移电子的物质的量=1：2：3，相同条件下，生成氢气体积之比等于其转移电子的物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒，则消耗金属的物质的量之比=

1mol

1

：

1mol

2

：

1mol

3

=6：3：2，故答案为：6：3：2．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式即可金属，题目难度不大．