Question

某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮气（均为体积分数）．燃烧1000L，需要多少空气？（假设体积均为标准状况测定）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：混合气体中甲烷体积=1000L×90%=900L、乙烷体积=1000L×5%=50L，燃烧时只有甲烷、乙烷参加反应，根据甲烷、乙烷计算需要氧气体积，再根据氧气在空气中所占体积含量计算空气体积．

解答： 解：混合气体中甲烷体积=1000L×90%=900L、乙烷体积=1000L×5%=50L，燃烧时只有甲烷、乙烷参加反应，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，设烷烃化学式为C_xH_y，完全燃烧需要氧气的量=（x+

y

4

）V（C_xH_y），所以甲烷需要V（O₂）=（1+

4

4

）×900L=1800L；
同理乙烷需要V（O₂）=（2+

6

4

）×50L=175L，
空气中氧气体积分数为20%，所以需要空气体积=

(1800+175)L

20%

=9875L，
答：需要空气体积为9875L．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确烷烃与氧气关系式即可解答，注意需要空气体积要根据氧气含量计算，很多同学往往漏掉此步骤而导致错误，为易错点．