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    19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（　　）
    A．水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积③＞②
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②=④＞①
    D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

    分析 A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；
    B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；
    C．醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；
    D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．

    解答 解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A正确；
    B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；
    C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大，故C错误；
    D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中加入过量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，则原溶液中可能含有（　　）
    A．Na2S2O3
    B．Na2SO3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$
    C．Na2SO3和Na2S且物质的量比值大于$\frac{1}{2}$
    D．Na2S2O3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了如图制备（NH4）2SO4的工艺流程．

    ①根据质量守恒定律，请完成上述流程中沉淀池内发生的主要反应的化学方程式：
    CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4，
    ②操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗．获得（NH4）2SO4晶体在农业上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等碱性物质混合施用或保存．
    ③煅烧炉中发生反应的基本类型是分解反应，副产品Y为CaO．生产流程中能被循环利用的物质是CO2．
    ④向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因：氨气的溶解度大，使溶液显碱性，有利于CO2的溶解，生成大量的CO32-，促进CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4．
    ⑤从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是流程中产生的CO2可循环利用，得到的副产物和产物都是有用的物质，无废物产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd（填序号）
    a．加入MnO2粉末 b．点燃A处酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
    （2）B、C、F、G四个洗气瓶中，加入相同试剂的是CF瓶
    （3）写出A烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （4）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl
    （5）制备过程中，反应一段时间后，A中不再产生气泡．为验证浓盐酸变稀后不能与MnO2反应，残余液中一定有稀盐酸剩余．可在反应结束后，取少量残余液，向其中加入下列物质或试剂，能达到实验目的是bd（填序号）
    a．NaOH固体  b．NaHCO3固体 c．AgNO3溶液  d．铁粉  e．酚酞试剂
    （6）常温下，取制得的AlCl3固体溶于水，配成浓度为1.3mol/L的溶液．
    ①向其中通入NH3，当溶液的pH=3时，溶液中开始产生沉淀，然后停止通NH3．将得到的混合溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质成分是Al2O3（填化学式）（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
    ②用惰性电极电解足量的AlCl3溶液，请写出电解的化学方程式：2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（　　）
    A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝有多种化合物，在工业上用途广泛．氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
    （1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）． 该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
    （2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩？（写出计算过程）
    碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    （3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）．3.390g样品中含CO32-1.5g．
    （4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．
    ①100.00g样品中含结晶水1.475mol．
    ②100.00g样品中OH-的物质的量是多少？（写出计算过程）
    ③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式H2O．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构式为H-O-O-H；
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有CH3OH、CH3-CH3（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将3.22g氢氧化钠溶解在水中，形成500ml溶液，则该溶液的量浓度是0.161mol/L如果将该溶液稀释到1500ml，则量浓度是0.064mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（　　）
    序号物质杂质除杂试剂或操作方法
    ①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
    ②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤
    ③H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
    ④自来水植物油蒸馏
    A．①②③④B．②③④C．②④D．②

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