Question

8．将3.22g氢氧化钠溶解在水中，形成500ml溶液，则该溶液的量浓度是0.161mol/L如果将该溶液稀释到1500ml，则量浓度是0.064mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出3.22g氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液的浓度．

解答 解：3.22g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=$\frac{3.22g}{40g/mol}$=0.0805mol，则该氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.0805mol}{0.5L}$=0.161mol．/L；
稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.0805mol}{1.5L}$≈0.064mol/L，
故答案为：0.161mol/L；0.064mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．