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    【题目】某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是

    A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定为无氧酸盐FeBr2 C. B为AgBr D. 滤液中有Fe3＋

    【答案】B

    【解析】

    由图中转化可以知道，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则B为AgBr，所以A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe(SCN)3溶液，则C中含有Fe3＋，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe3＋或Fe2＋。

    A、通过以上分析知，D中含有Fe(SCN)3，故A正确；

    B、硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子，所以A中可能是FeBr2，也可能是FeBr3，也可能是二者的混合物，故B错误；

    C、B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则B为AgBr，故C正确；

    D、能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，说明C中含有Fe3＋，故D正确。

    综上所述，本题选B。

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    （2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。

    （3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。

    （4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。

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    A. m=1、n=5B. m=3、n=3C. m=3、n=4D. m=3、n=5

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    【题目】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率之比为1：3

    D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L的氨水

    pH=11的氨水

    0.1mol/L的盐酸

    pH=3的盐酸

    A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

    B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性

    C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值变小

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    ②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

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