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    铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
    Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

    （1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
    （2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
    编号常温下反应化学平衡常数
    反应1Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
    反应2Au3++Cl- [AuCl4]-＞105
    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：______．
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
    [提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    [设计实验]按如图装置进行试验．

    [实验过程]
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
    （3）装置C的作用______．
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO3为______ mol．
    （5）装置A中反应的化学方程式为______．
    [实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO3．
    [反思与评价]
    （6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素______（任写2点）

    解：Ⅰ．（1）过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；
    （2）根据表中的信息，Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中，
    故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中；
    Ⅱ．（3）气体通过B装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水份干燥气体，
    故答案为：吸收水份干燥气体；
    （4）无水硫酸铜的组成元素以及该气体不溶于水，所以该气体为氧气，A装置加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，方程式为：3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，O2的物质的量为：=0.005mol，则SO3为0.005mol，故答案：O2；0.005mol；
    （5）加热硫酸铜生成三氧化硫和氧气、二氧化硫、和氧化铜，方程式为：3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，故答案为：3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑；
    （6）根据装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差；读数造成的误差都是造成误差的因素，故答案为：装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差．
    分析：Ⅰ．（1）过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （2）金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；
    Ⅱ．（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性气体；
    （4）根据无水硫酸铜的组成元素、氧化还原反应中元素的化合价有升也有降以及该气体不溶于水来判断；根据氧化还原反应中元素的化合价有升也有降来判断产物并写出方程式、配平，根据方程式计算；
    （5）根据氧化还原反应元素的化合价有升也有降来判断产物，根据化合价升降总数相等来配平；
    （6）根据装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差；读数造成的误差等．
    点评：本实验题综合性较强，难点是确定硫酸铜的分解方程式的书写，注意碱石灰吸收的二氧化硫有部分是硫酸铜分解生成的、部分是三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?朝阳区一模）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
    （1）铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，铜元素均被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）成铜单质．
    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
    方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是
    取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
    取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
    ．
    ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是
    B
    B
    ．
    A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是
    CuO或Cu（OH）2
    CuO或Cu（OH）2
    ．（写出一种即可）
    ④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
    CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
    CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
    （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O．
    方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
    又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
    则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
    +64kJ/mol
    +64kJ/mol
    ．
    （3）欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
    Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

    （1）操作③所需的仪器有：烧杯、
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
    编号 常温下反应 化学平衡常数
    反应1 Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜10-5
    反应2 Au3++Cl- [AuCl4]- ＞105
    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中
    ．
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
    [提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    [设计实验]按如图装置进行试验．

    [实验过程]
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
    （3）装置C的作用
    用来干燥气体
    用来干燥气体
    ．
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体
    O2
    O2
    （填分子式）生成；实验生成的SO3为
    0.005
    0.005
     mol．
    （5）装置A中反应的化学方程式为
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．
    [实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO3．
    [反思与评价]
    （6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素
    装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差
    装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差
    （任写2点）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
    Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

    精英家教网

    （1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
    （2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
    编号 常温下反应 化学平衡常数
    反应1 Au+6HNO3
    精英家教网
     Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O    		 ＜10-5
    反应2 Au3++Cl- 
    精英家教网
    [AuCl4]-    		 ＞105
    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：______．
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
    [提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    [设计实验]按如图装置进行试验．

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    [实验过程]
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
    （3）装置C的作用______．
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO3为______ mol．
    （5）装置A中反应的化学方程式为______．
    [实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO3．
    [反思与评价]
    （6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素______（任写2点）

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
    Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

    （1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
    （2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
    编号常温下反应化学平衡常数
    反应1Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
    反应2Au3++Cl- [AuCl4]-＞105
    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：______．
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
    [提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    [设计实验]按如图装置进行试验．

    [实验过程]
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
    （3）装置C的作用______．
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO3为______ mol．
    （5）装置A中反应的化学方程式为______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑

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