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    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
     
    ．
    （2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是
     
    ．
    （4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为
     
    ．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
    考点：金属冶炼的一般原理,电解原理
    专题：金属概论与碱元素
    分析：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中发生氧化还原反应，据此判断焙砂成分；
    （2）由题意知：该含锌矿中还含有FeS等杂质，通过浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe；
    （3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，电解质为硫酸锌，阳极发生氧化反应，以此判断阳极产物；
    （4）硫化锌经过“氧压酸浸”反应生成二价锌离子、硫和水；
    （5）碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，结合氧化还原反应得失电子守恒配平方程式．
    解答： 解：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中发生氧化还原反应，生成氧化锌，焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；
    （2）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等；
    （3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，电解质为硫酸锌，阳极氢氧根离子放电，发生氧化反应生成氧气，故答案为：O2；
    （4）硫化锌经过“氧压酸浸”反应生成二价锌离子、硫和水，化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
    （5）碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：ZnCO3+2C
     高温 
    .
     
    Zn+3CO↑，故答案为：ZnCO3+2C
     高温 
    .
     
    Zn+3CO↑．
    点评：本题考查了金属冶炼的一般原理，明确硫化锌的性质和电解原理是解题关键，题目难度不大．
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    ．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    ，请写出该反应的离子方程式：
     

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
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    ．

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