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    在容积相同且固定不变的4个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；起始时4个容器所盛A、B的量分别为：甲1molA和2molB；  乙1molA和1molB；丙2molA和1molB；丁2molA和2molB，则在相同温度下建立平衡时，哪一组中反应物A的转化率最大（　　）
    A、甲组B、乙组C、丙组D、丁组
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：丙相当于在乙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率，但A的转化率要小于乙中A的转化率；
    甲相当于在乙的基础上再增加B的物质的量，所以丁中A的转化率大于乙中A的转化率，但B的转化率要小于乙中B的转化率；
    丁和乙相比，相当于在增大压强，反应前后气体体积相等，平衡不移动，所以转化率不变．
    解答： 解：将起始时情况作如下排列：
       2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
    甲 1 mol 2mol
    乙 1 mol 1 mol
    丙 2 mol 1 mol
    丁 2 mol 2 mol
    A越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为甲，最低的为丙；乙与丁相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol A和1 mol B，因是恒容为加压，平衡逆向气体体积减小的方向移动，该反应前后体积体积相等，所以加压平衡不移动，所以A的转化率丁=乙，故A的转化率甲＞乙=丁＞丙，
    故选A．
    点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是
     
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
    E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
     
    ．
    （2）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）=
     
     mol/L
    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    Ⅲ．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    （4）曲线a是用
     
    溶液滴定
     
    溶液；
    （5）P点的坐标为
     
    ；盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．
    （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错是
     
    ．
    （2）仪器A的名称是
     
    ，仪器B的名称是
     
    ．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒
     
    ，其作用是防止液体暴沸．
    （4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入
     
    和
     
    （填试剂的化学式），检验是否存在Cl-，并写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是
     
    ；烧杯中最好盛有的物质是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量固体Na2CO3，平衡逆向移动，c（OH-）增大
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
    D、将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    B、M层有3个能级，9个轨道
    C、第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子
    D、在离核最近区域内运动的电子能量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是 （　　）
    A、由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂
    B、明矾溶于水后能生成Al（OH）3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的
    C、铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品
    D、工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、  2-乙基丙烷
    B、CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷
    C、间二甲苯
    D、  2-甲基-2-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
     
    ．
    （2）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是
     
    ．
    （4）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为
     
    ．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）
    A、NaOH
    B、KI
    C、AgNO3
    D、FeCl3

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