Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入少量固体Na₂CO₃，平衡逆向移动，c（OH^-）增大
• B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
• C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，K_W减小
• D、将水加热，K_W增大，pH不变

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子而促进水电离；
B．硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液中c（H⁺）增大抑制水电离，但水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；
C．NaOH完全电离生成氢氧根离子导致c（OH^-）增大抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．

解答： 解：A．Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子而促进水电离，导致溶液中c（OH^-）增大，故A错误；
B．硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液中c（H⁺）增大抑制水电离，因为水的离子积常数只与温度有关，温度不变，所以K_W不变，故B正确；
C．NaOH完全电离生成氢氧根离子导致c（OH^-）增大抑制水电离，导致溶液中c（H⁺）降低，水的离子积常数只与温度有关，因为温度不变，所以K_W不变，故；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查水的电离及离子积常数，明确离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及溶液浓度无关，知道酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．