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    某有机物的结构为HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    A、水解反应B、酯化反应
    C、加成反应D、氧化反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中 含双键、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．
    解答： 解：A．不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故A选；
    B．含-OH、-COOH，可发生酯化反应，故B不选；
    C．含双键，可发生加成反应，故C不选；
    D．含双键、-OH等均可发生氧化反应，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质与反应类型的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子的核外电子数和电子层数相等
    B基态原子价电子排布为nsnnpn
    C气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
    D基态原子电子排布有2个未成对电子
    E位于第三周期，在同周期中原子半径最大
    F与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）C位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．F元素基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是
     
    （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是
     
    ．
    （3）E2D2的电子式是
     
    ，BD2的晶体类型为
     
    ．化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成．工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2?2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2mol CA3．
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K=
     
    ．
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（酚酞变色范围8.2-10，甲基橙变色范围3.1-4.4）．
    （1）写出Na2CO3与盐酸反应转化为NaHCO3的离子方程式
     
    ．
    （2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
     
    ．
    ②该天然碱化学式中x=
     
    ．
    （3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
    限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．
    实验步骤结果分析
    步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
     

     
    		有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
    步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl；
     

     
    ，记录消耗盐酸的体积V2
     
    ，说明产品中含有NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．

    ①图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1．反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=
     
    （可用分数表示）．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）
     
    K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③请在如图2坐标中画出1mol N2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （2）如图3中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
    ①写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．
    （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错是
     
    ．
    （2）仪器A的名称是
     
    ，仪器B的名称是
     
    ．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒
     
    ，其作用是防止液体暴沸．
    （4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入
     
    和
     
    （填试剂的化学式），检验是否存在Cl-，并写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是
     
    ；烧杯中最好盛有的物质是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入少量的（　　）
    A、硫酸钠固体
    B、醋酸钠固体
    C、硫酸铜溶液
    D、硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量固体Na2CO3，平衡逆向移动，c（OH-）增大
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
    D、将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是 （　　）
    A、由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂
    B、明矾溶于水后能生成Al（OH）3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的
    C、铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品
    D、工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2O2中的O为-1价．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
    （1）
     
    是还原剂，
     
    是氧化剂．
    （2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积为
     
    ．

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