Question

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子的核外电子数和电子层数相等
B	基态原子价电子排布为nsnnpn
C	气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D	基态原子电子排布有2个未成对电子
E	位于第三周期，在同周期中原子半径最大
F	与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）C位于元素周期表第

 

周期第

 

族．F元素基态原子的核外电子排布式是

 

．
（2）六种元素中，电负性最大的元素是

 

（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是

 

．
（3）E₂D₂的电子式是

 

，BD₂的晶体类型为

 

．化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成．工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：

 

．
（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂?2CA₃△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2mol CA₃．
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K=

 

．
②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A的原子的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；
B的基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，s轨道含有2个电子，则n=2，其基态原子价电子排布为2s²2p²，则B为C元素；
C的气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐，说明C的氢化物学生碱性，则C为N元素；
D的基态原子电子排布有2个未成对电子，结合原子序数依次增大，E为钠，则D位于第2周期，原子序数大于7，则D的外围电子排布为2s²2p⁴，即D为O；
E位于第三周期，在同周期中原子半径最大，则D为第三周期ⅠA族元素，即D为Na元素；
F与铁元素形成的合金为目前用量最多的金属材料，则该合金为钢，F为Fe元素，
根据以上分析进行解答．

解答： 解：A的原子的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；
B的基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，s轨道含有2个电子，则n=2，其基态原子价电子排布为2s²2p²，则B为C元素；
C的气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐，说明C的氢化物学生碱性，则C为N元素；
D的基态原子电子排布有2个未成对电子，结合原子序数依次增大，E为钠，则D位于第2周期，原子序数大于7，则D的外围电子排布为2s²2p⁴，即D为O；
E位于第三周期，在同周期中原子半径最大，则E为第三周期ⅠA族元素，即E为Na元素；
F与铁元素形成的合金为目前用量最多的金属材料，则该合金为钢，F为Fe元素，
（1）C为N元素，位于元素周期表第二周ⅤA族；F为Fe元素，Fe是26元素，核外电子数为26，态原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：二；ⅤA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）以上6种元素中，O的非金属性最强，电负性最大；O的一种核素原子核内有10个中子，其质量数为18，该核素的符号是：₈¹⁸O，
故答案为：O；₈¹⁸O；
（3）E为Na元素、D为O，E₂D₂为Na₂O₂，过氧化钠属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：；
B为C元素，BD₂为CO₂，二氧化碳的晶体为分子晶体；
化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，则丙为氧化铁，化合物丁由B、D两种元素组成，工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，则丁为CO，该反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂，
故答案为：；分子；3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4）A为H元素，C为N元素，则A₂为H₂，C₂为N₂，反应方程式为：3H₂+N₂?2NH₃，
①反应3H₂+N₂?2NH₃的平衡常数表达式为：K=

c2(NH3)

c3(H2)?c(N2)

，
故答案为：

c2(NH3)

c3(H2)?c(N2)

；
②3molH₂和一定量N₂发生反应，反应10min达到平衡，生成0.2mol NH₃，则10min内氨气的平均反应速率为：v（NH₃）=

0.2mol 2L

10min

=0.01mol/（L?min），
反应速率与化学计量数成正比，则从起始到平衡，以N₂浓度变化表示的平均反应速率为：v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=0.005mol/（L?min），
故答案为：0.005mol/（L?min）．

点评：本题考查了物质、结构与性质的综合应用、化学反应速率的计算、化学平衡常数的书写等知识，题目难度中等，根据题干信息正确分析各元素名称为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．