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    已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（　　）
    A、0.24gB、0.64g
    C、0.4gD、1.2g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：部分被氧化的镁条为Mg、MgO的混合物，根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算Mg的物质的量，进而计算MgO的质量，结合MgO中Mg元素质量分数计算被氧化的镁的质量．
    解答： 解：部分被氧化的镁条为Mg、MgO的混合物，Mg与盐酸反应生成氢气物质的量为
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，根据电子转移守恒，可知金属Mg的物质的量为
    0.05mol×2
    2
    =0.05mol，故MgO的质量为1.6g-0.05mol×24g/mol=0.4g，被氧化的镁的质量为0.4g×
    24
    40
    =0.24g，故选A．
    点评：本题考查混合物有关计算，难度不大，注意利用电子转移守恒计算Mg的物质的量，也可以利用方程式计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中水作还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
    B、Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
    （1）元素W在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．（用元素符号）
    （3）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④得到电子能力：F＞Cl＞S．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少
    B、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=一57.3 kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A、XY
    B、XY3
    C、X3Y
    D、X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
    （1）Cu和AgNO3溶液反应
     

    （2）向FeCl3 溶液中加入铁粉 生成FeCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态烷烃和气态烯烃组成的混合烃10mL，在50mL足量氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气，该混合气通过足量烧碱溶液，剩余气体5mL（气体体积均在同温同压下测定），则该混和烃不可能是下列的（　　）
    A、C2H6、C3H6
    B、C3H8、C3H6
    C、CH4、C4H8
    D、C3H8、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子的核外电子数和电子层数相等
    B基态原子价电子排布为nsnnpn
    C气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
    D基态原子电子排布有2个未成对电子
    E位于第三周期，在同周期中原子半径最大
    F与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）C位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．F元素基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是
     
    （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是
     
    ．
    （3）E2D2的电子式是
     
    ，BD2的晶体类型为
     
    ．化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成．工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2?2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2mol CA3．
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K=
     
    ．
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ．

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