Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       
④得到电子能力：F＞Cl＞S．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④元素的非金属性越强，得电子能力越强．

解答： 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故③错误；
④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性F＞Cl＞S，所以得到电子能力：F＞Cl＞S，故④正确；
故选B．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．