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    A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A、元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
    B、元素A不能与元素B形成化合物A2B2
    C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：Am＞AmE
    D、元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，
    A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O2-、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故A错误；
    B．A为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；
    C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；
    D．D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，难度中等．
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    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（　　）
    甲乙丙
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率/%80α1α2
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、该温度下，平衡常数值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的叙述正确的是（　　）
    A、所有主族非金属元素，都有最高正价且等于其最外层电子数
    B、单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布
    C、某元素原子最外层电子数有2个，则该元素一定是第ⅡA族的元素
    D、两种单原子，若核外电子排布完全相同，则一定属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
    （1）元素W在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．（用元素符号）
    （3）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（　　）
    A、电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e-=4O2-
    B、固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
    C、若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-=2H++H2O
    D、若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④得到电子能力：F＞Cl＞S．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少
    B、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
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    （1）Cu和AgNO3溶液反应
     

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    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出这五种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     

    （2）画出E的原子结构示意图：
     
    ，写出电子式：D2A
     
    ，EB4
     
    ．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）：
     
    ＞
     
    ．

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