Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少
• B、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• C、在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=一57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高；
B、能量越低越稳定；
C、2g氢气是1mol，注意热化学方程式的化学计量数；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答： 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ?mol^-1可知石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、2g氢气是1mol，放出285.8kJ热量，则2mol放出571.6kJ，则热化学方程式应为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，故C错误；
D、浓硫酸溶解时放热，所以，将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了反应热和焓变、物质稳定性的判断、中和热等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大，注意把握中和热的含义．