Question

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）元素W在周期表中的位置：

 

．
（2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为

 

．（用元素符号）
（3）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

 

．
（4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是

 

（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，则分别位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，则Z为N元素，W、X原子次外层电子数为8，分别为Cl元素、Na元素，则Y为Al元素，以此解答该题．

解答： 解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，则分别位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，则Z为N元素，W、X原子次外层电子数为8，分别为Cl元素、Na元素，则Y为Al元素，
（1）W为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期、ⅥⅠA族，
故答案为：第三周期、ⅥⅠA族；
（2）X、Y、Z、W分别为：Na、Al、N、Cl，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多半径越大可知：Na＞Al＞Cl＞N，故答案为：Na＞Al＞Cl＞N；
（3）W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）Na与Al相比较，金属性较强的为Na，可用过与水反应的剧烈程度比较，故答案为：Na；钠与水反应比铝要剧烈．

点评：本题考查元素周期表和周期律知识，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律．