Question

工业废气中的氮氧化物（如NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO_x+NH₃-→N₂+H₂O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是（　　）

• A、N₂既是氧化产物又是还原产物
• B、当x=1时，每生成2.5 mol N₂，被氧化的气体有3 mol
• C、当x=2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol
• D、反应通式配平表示为：6NO_x+4xNH₃═（3+2x）N₂+6xH₂O

Answer 1

考点：氧化还原反应,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：

分析：NO_x+NH₃-→N₂+H₂O这，只有N元素的化合价变化，x=1时，反应为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，生成5molN₂被氧化的气体为4mol氨气；当x=2时，反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，6mol二氧化氮被还原，转移24mol电子，以此来解答．

解答： 解：A．只有N元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．x=1时，反应为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，生成5molN₂被氧化的气体为4mol氨气，则每生成2.5 mol N₂，被氧化的气体有2mol，故B错误；
C．当x=2时，反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，6mol二氧化氮被还原，转移24mol电子，则1 mol气体被还原，转移电子4 mol，故C正确；
D．由原子守恒可知，反应通式配平表示为：6NO_x+4xNH₃═（3+2x）N₂+6xH₂O，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力及转移电子分析的考查，题目难度不大．