练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）
    A、天然药物无毒副作用，所以，多多益善
    B、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
    C、酸雨指pH值小于7的降水
    D、误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析
    考点：药物的主要成分和疗效,常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．“是药三分毒”，药物都带有一定的毒性或副作用；
    B．氯气与水反应生成次氯酸，利用强氧化性分析；
    C．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；
    D．根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析．
    解答： 解：A．药物都带有一定的毒性或副作用，天然药物也有毒副作用，故A错误；
    B．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，故B正确；
    C．当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，pH约为5.6，故C错误；
    D．重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查药物、氯气的性质、酸雨，蛋白质的变性等，题目难度不大，注意重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6mol A和5mol B混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.4mol?L-1?s-1．则下列结论中正确的是（　　）
    A、5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol?L-1?s-1
    B、n值等于4
    C、平衡时B的转化率为20%
    D、平衡时，B的浓度为4mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作，现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操 作现象结论
    A将过量CO2通入CaCl2溶液中无白色 沉淀生成Ca（HCO3）2溶于水
    B常温下将Al片插入浓硫酸中学科王无明显现象Al片和浓硫酸不反应
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红学科王色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂 白性
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各分离与提纯实验操作时采用的方法：
    （1）泥沙与水
     
    ，
    （2）从碘水中提取碘
     
    ，
    （3）水与乙醇
     
    ，
    （4）硝酸钾中含少量氯化钠
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：
     
    反应类型
     
    ．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：
     
    ．
    （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式
     

    反应类型
     
    ．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是
     
    ，水的作用是
     
    ．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用
     
    检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？
     
    （填“有”或“没有”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液（均滴加有3滴石蕊试液），现分别向三支试管中加入相应的试剂．
    （1）填写下表．
    ABC
    操作3滴0.1mol/LH2SO4溶液1mL1.5mol/LNa2CO3溶液2mL1mol/LBa（OH）2溶液
    现象
     
     
     
    （2）C中反应的离子方程式
     
    ，B中pH
     
    7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（　　）
    甲乙丙
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率/%80α1α2
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、该温度下，平衡常数值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中水作还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
    B、Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
    （1）元素W在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．（用元素符号）
    （3）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案