Question

将6mol A和5mol B混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.4mol?L^-1?s^-1．则下列结论中正确的是（　　）

• A、5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol?L^-1?s^-1
• B、n值等于4
• C、平衡时B的转化率为20%
• D、平衡时，B的浓度为4mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的A的物质的量，再根据v=

△n V

△T

计算v（A）；
B、利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值；
C、B的转化率=

参加反应B的物质的量

B开始投入的总的物质的量

×100%，据此计算；
D、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的B的物质的量，计算平衡时B的物质的量，根据c=

n

V

计算平衡时B的浓度．

解答： 解：A、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的A为3mol，故v（A）=

3mol 2L

5s

=0.3mol?（L?min）^-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，故3：n=0.3mol?（L?min）^-1：0.4mol?（L?min）^-1，解得n=4，故B正确；
C、平衡时B的转化率为

1mol

5mol

×100%=20%，故C正确；
D、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的B为1mol，故平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol，平衡时B的浓度为

4mol

2L

=2mol/L，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查化学平衡、反应速率的有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．