Question

悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：下列有关说法正确的是（　　）
CO：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
异丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．

• A、常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
• B、相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
• C、常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
• D、人类利用的能源都是通过化学反应获得的

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量；
B、根据燃烧的热化学方程式进行计算；
C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量；
D、人类利用的能源有太阳能、风能、光能、化学能等，据来源回答．

解答： 解：A、根据正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol知道，常温下正丁烷的燃烧热应为2878.0kJ/mol，故A错误；
B、丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为44 g，2221.5kJ/mol，5 mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为58 g，2878.0 kJ/mol，6.5 mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确；
C、根据2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol知道：常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，故C错误；
D、人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D错误．
故选B．

点评：本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．