Question

含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液（均滴加有3滴石蕊试液），现分别向三支试管中加入相应的试剂．
（1）填写下表．

	A	B	C
操作	3滴0.1mol/LH2SO4溶液	1mL1.5mol/LNa2CO3溶液	2mL1mol/LBa（OH）2溶液
现象

（2）C中反应的离子方程式

 

，B中pH

 

7．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：明矾属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入硫酸后会导致溶液酸性增强，红色加深； 加入Na₂CO₃后，Al³⁺与CO₃^2-恰好发生双水解反应消耗完，溶液呈中性变紫色；加入Ba（OH）₂后，生成白色BaSO₄沉淀及AlO₂^-，因溶液此时呈碱性，故溶液变蓝色．

解答： 解：（1）明矾属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入硫酸后会导致溶液酸性增强，红色加深； 加入Na₂CO₃后，Al³⁺与CO₃^2-恰好发生双水解反应消耗完，溶液呈中性变紫色；加入Ba（OH）₂后，生成白色BaSO₄沉淀及AlO₂^-，因溶液此时呈碱性，故溶液变蓝色，故答案为：

	A	B
操作
现象	溶液的红色略有加深	有白色沉淀及气体生成，溶液呈紫色	溶液变蓝色，有白色沉淀生成

（2）根据以上分析，C中反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；B中Al³⁺与CO₃^2-恰好发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液成中性，故答案为：Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；=；

点评：本题综合性强，不仅需掌握硫酸钡是难溶于碱的盐，还需掌握氢氧化铝的两性，掌握怎样根据物质的量的关系分析反应过程是解题的关键．