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    用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：

    （1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、
     
    、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是
     
    ．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
     b．蒸发的目的是析出晶体
     c．应用余热蒸干溶液
     d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是
     

     a．得到热饱和溶液         b．析出晶体
    （3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：
     
    ；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
     

    （4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是
     

    （5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a：b≈
     
    （取整数值）．
    考点：海水资源及其综合利用,粗盐提纯
    专题：金属概论与碱元素
    分析：贝壳中含有CaCO3，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO3
     高温 
    .
     
    CO2↑+CaO，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2得到石灰乳；海水通过蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过溶解、重结晶得到精盐；将石灰乳加入母液中发生反应Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2，将Mg（OH）2加入稀盐酸中，发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中加热得到MgCl2，再结合题目分析解答．
    解答： 解：贝壳中含有CaCO3，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO3
     高温 
    .
     
    CO2↑+CaO，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2得到石灰乳；海水通过蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过溶解、重结晶得到精盐；将石灰乳加入母液中发生反应Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2，将Mg（OH）2加入稀盐酸中，发生反应 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中加热得到MgCl2，
    （1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、过滤、洗涤等步骤；
    a．氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，故错误；
    b．根据a知，蒸发的目的是析出晶体，故正确；
    c．因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，故错误；
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止，因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，否则得到的仍然是混合物，故正确；
    故选ac；
    故答案为：过滤；ac；
    （2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是得到热的饱和溶液，然后冷却得到MgCl2?6H2O，故选a；
    （3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应的化学方程式：MgCl2.6H2O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，MgCl2易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以得不到氯化镁而得到氢氧化镁，为抑制水解，需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到MgCl2，
    故答案为：MgCl2.6H2O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；在干燥的HCl气流中抑制MgCl2水解，且带走MgCl2.6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁；
    （4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，所以还需综合利用的物质是氯气，故答案为：氯气；
    （5）假设是1molMgCl2?6H2O发生反应，根据Mg原子守恒得a+b=1mol①，盐酸的质量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=（203-40a-95b）g，HCl的物质的量=
    (203-40a-95b)g×36.5%
    36.5g/mol
    =[（203-40a-95b）×1%]mol，根据Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×（203-40a-95b）]mol②，
    联立①②得
    a=
    108
    145
    b=
    37
    145
    ，所以a：b=
    108
    145
    ：
    37
    145
    =3：1，
    故答案为：3：1．
    点评：本题考查海水资源综合利用，涉及粗盐提纯、金属冶炼、盐类水解、物质的量的计算，侧重考查学生分析、计算能力，知道金属活泼性强弱与金属冶炼方法的关系，难点是（5）题计算，要根据原子守恒进行计算，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．

    方法一：（图甲）
    方法二：（图乙）
    方法三：（图丙）
    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一：加入足量的试剂A
     
    （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、
     
    、洗涤和
     
    ；
    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是
     
    ，在操作2中应选择的指示剂是
     
    ；
    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为
     
    [用流程图中的数据m、V（HCl） 填写有关的表达式]；
    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
     
    ；
    （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
     
    ，偏低的原因可能是
     
    （均文字简述）；
    （6）方法四的实验原理是：
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各分离与提纯实验操作时采用的方法：
    （1）泥沙与水
     
    ，
    （2）从碘水中提取碘
     
    ，
    （3）水与乙醇
     
    ，
    （4）硝酸钾中含少量氯化钠
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液（均滴加有3滴石蕊试液），现分别向三支试管中加入相应的试剂．
    （1）填写下表．
    ABC
    操作3滴0.1mol/LH2SO4溶液1mL1.5mol/LNa2CO3溶液2mL1mol/LBa（OH）2溶液
    现象
     
     
     
    （2）C中反应的离子方程式
     
    ，B中pH
     
    7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（　　）
    甲乙丙
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率/%80α1α2
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、该温度下，平衡常数值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9.60×10-4 mol 的XO4-在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中水作还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
    B、Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CHCl3是正四面体形
    B、H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
    C、二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
    D、NH4+是三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④得到电子能力：F＞Cl＞S．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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