Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将少量的CO₂气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，可得出电离平衡常数K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）
• B、已知Ag₂CrO₄的Ksp为1.12×10^-12，则将等体积的1.0×10^-3 mol?L^-1的AgNO₃溶液和1.0×10^-3 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液混合，不会有沉淀生成
• C、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄HS O₄  ②NH₄Cl  ③NH₃?H₂O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③
• D、在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．根据反应方程式ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO可知，酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越强，电离常数越大；
B．在一定温度下，Ksp是一个常数，通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＞Ksp时时有沉淀析出；
C．硫酸氢铵为强电解质，氢离子抑制了水的电离；氯化铵中铵根离子促进了水的电离，一水合氨为弱碱，氨水中氢氧根离子抑制了水的电离；
D．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答： 解：A．将少量的CO₂气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，则酸性大小为：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，由于酸性越强，电离平衡常数越大，则电离平衡常数大小为：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃），故A正确；
B．两溶液等体积混合后，c（Ag⁺）=5×10^-4mol/L，c（CrO₄^2-）=5×10^-4mol/L，Qc=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（5×10^-4）²×5×10^-4=1.25×10^-10＞Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，故混合液中有沉淀析出，故B错误；
C．设浓度都是1mol/L，①NH₄HSO₄：氢离子浓度为1mol/L，抑制了水的电离；②NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子促进了水的电离；③NH₃?H₂O为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度小于1mol/L，抑制了水的电离，由于氢氧根离子浓度小于①中氢离子浓度，则水的电离程度①＜③，所以相同物质的量浓度的①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl③NH₃?H₂O，水电离程度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故C错误；
D．碳酸钠溶液中的质子守恒为：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理、难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．