Question

A、B、C、D、E五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．A原子的最外层电子数与次外层电子数一样，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C原子的核外电子数是D原子核外电子数的一半，D原子L层上电子数是M层电子数的2倍，E原子的M层电子数是K层电子数的3倍．由此推知：
（1）A是

 

B是

 

C是

 

D是

 

E是

 

（填元素符号）
（2）B单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，方程式为：

 

（3）D单质在周期表中介于金属元素与非金属元素之间，可作为

 

（填导体、半导体或绝缘体）材料．其氧化物可与强碱NaOH反应，写出相关的离子方程式：

 

（4）D、E两种元素对应的气态氢化物稳定性大小比较：

 

＞

 

，最高价氧化物对应水化物酸性强弱：

 

＞

 

（填化学式）
（5）已知A的氧化物性质与Al₂O₃相似，依据方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，写出A的氧化物与NaOH反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子的最外层电子数与次外层电子数一样，则A为Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C；D原子L层上电子数是M层电子数的2倍，则D为Si；C原子的核外电子数是D原子核外电子数的一半，则C为N；E原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则E为S，结合题目要求可解答该题．

解答： 解：A原子的最外层电子数与次外层电子数一样，则A为Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C；D原子L层上电子数是M层电子数的2倍，则D为Si；C原子的核外电子数是D原子核外电子数的一半，则C为N；E原子的M层电子数是K层电子数的3倍，
（1）由题意可知A是Be、B是C、C是N、D是Si、E是S，故答案为：Be；C；N；Si；S；
（2）C在加热条件下与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，方程式为C+4HNO₃ （浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃ （浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）Si在周期表中介于金属元素与非金属元素之间，可常用为半导体；二氧化硅溶于NaOH生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：半导体；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）S的非金属性大于Si的非金属性，气态氢化物稳定性H₂S＞SiH₄；最高价氧化物对应水化物酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SiO₃；
故答案为：H₂S；SiH₄；H₂SO₄；H₂SiO₃；
（5）类似方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，BeO与NaOH反应的化学方程式为BeO+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O，
故答案为：BeO+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O．

点评：本题在考查元素的推断及有关知识，推出具体的元素是解题的关键，本题难度中等．