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    某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
     
    ．
    ②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，有关的离子方程式为：
     
    ．
    ③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    ④原溶液中
     
    （填“肯定存在”、“肯定不存在”或“无法确定”） Na+．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：
    分析：①有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；
    ②铝和碱反应生成偏铝酸盐和氢气，说明存在OH-，和OH-反应的离子不存在；
    ③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Cl-；
    ④根据溶液呈电中性确定存在Na+．
    解答： 解：①有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+，故答案为：Cu2+；
    ②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子氢氧根离子，和氢氧根离子反应的Mg2+不存在，铝和碱反应生成偏铝酸盐和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：OH-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    ③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Cl-；
    故答案为：Cl-；
    ④一定含OH-，根据溶液呈电中性，溶液中一定存在钠离子，故答案为：肯定存在．
    点评：本题考查了离子检验，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铜离子、镁离子、氯离子、氢氧根离子的检验方法及现象，题目难度不大．注意溶液呈电中性的原则的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称
     
    ；B在周期表中的位置第
     
    周期，第
     
    族；
    （2）C的元素符号
     
    ，C的最高价氧化物的化学式
     
    ；
    （3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-离子并分离沉淀为例，说明怎样检验沉淀已经洗涤干净了？
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：
    Ⅰ．称取Wg红矾钠，溶于酸配成100mL溶液；
    Ⅱ．用cmol?L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
    Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mL FeSO4溶液；
    查阅资料知：Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+．
    回答下列问题：
    ①Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为
     
    ；选用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为
     
    ．
    ④判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
     
    ，配制c mol?L-1的KMnO4标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出
     
    ．
    （2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
    ①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
    C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
    ③已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的饱和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常温下，将适量的FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH大约为
     
    ．（lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼是一种过渡金属元素，通常用作合 金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

    （1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （3）反应①的尾气可以用NH3?H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3+转化为Cr2O72-，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2 生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．
    ①H2O2的作用是将溶液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.7---
    完全沉淀时的pH3.711.18（＞9溶解）9
    加入NaO H溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是
     
    ．
    ③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A的分子式为C9H10O2，已知A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：2：3．B可发生如下一系列转化（无机产物略）：

    已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种结构；
    ②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称是：
     
    ．
    （2）反应③所选试剂及反应条件为
     
    ．
    （3）根据上述变化写出J的结构简式：
     
    或
     
    ．
    （4）写出指定反应的化学方程式：
    反应②：
     
    ．反应④：
     
    ．
    （5）K的同分异构体有多种；写出同时符合下列要求的所有物质的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构Ⅱ．能发生银镜反应
    Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素
    B、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄
    C、14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁
    D、四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A、与苹果酸互为同分异构体
    B、1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C、1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    D、四联苯的一氯代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．A原子的最外层电子数与次外层电子数一样，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C原子的核外电子数是D原子核外电子数的一半，D原子L层上电子数是M层电子数的2倍，E原子的M层电子数是K层电子数的3倍．由此推知：
    （1）A是
     
    B是
     
    C是
     
    D是
     
    E是
     
    （填元素符号）
    （2）B单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，方程式为：
     

    （3）D单质在周期表中介于金属元素与非金属元素之间，可作为
     
    （填导体、半导体或绝缘体）材料．其氧化物可与强碱NaOH反应，写出相关的离子方程式：
     

    （4）D、E两种元素对应的气态氢化物稳定性大小比较：
     
    ＞
     
    ，最高价氧化物对应水化物酸性强弱：
     
    ＞
     
    （填化学式）
    （5）已知A的氧化物性质与Al2O3相似，依据方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，写出A的氧化物与NaOH反应的化学方程式
     
    ．

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