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    铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素
    B、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄
    C、14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁
    D、四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2；
    B．二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子；
    C．反应中铁过量；
    D．四氧化三铁为一种物质．
    解答： 解：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2，铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故A错误；
    B．溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故B正确；
    C．反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g，故C错误；
    D．四氧化三铁是纯净物，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查铁及其化合物的性质，注意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，B为五元环酯，有关的转化关系如图所示．
    A的碳链无支链，且1mol A能与4mol银氨溶液完全反应．请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（　　）
    A、169B、457
    C、288D、119

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
     
    ．
    ②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，有关的离子方程式为：
     
    ．
    ③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    ④原溶液中
     
    （填“肯定存在”、“肯定不存在”或“无法确定”） Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    选项XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B胶体分散系混合物
    C金属氧化物碱性氧化物氧化物
    D离子化合物电解质化合物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a．b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是（　　）
    A、.当7＜pH＜13时，溶液中c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞C（H）
    B、.当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
    C、当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO）＞c（Na）
    D、.继续滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
     
    ．
    利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O也可处理NO2．当反应中转移1.2mol电子时，吸收的NO2在标准状况下体积为
     
    L．
    （2）已知：①.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
    ②.2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变     d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     

    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法不正确的是（　　）
    A、原料X与中间体Y互为同分异构体
    B、原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
    C、中间体Y能发生加成、取代、消去反应
    D、1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mol和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成CO2、H2O（气）、N2．在相同条件下它们的体积比为12：8：1，则a：b为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、3：2

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