Question

向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a．b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是（　　）

• A、.当7＜pH＜13时，溶液中c（Na）＞c（CH₃COO）＞c（OH）＞C（H）
• B、.当pH=7时，所加CH₃COOH溶液的体积为10 mL
• C、当5＜pH＜7时，溶液中c（CH₃COO）＞c（Na）
• D、.继续滴加0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．当加入醋酸的量减少是，溶液中可能存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
B．当加入10mL醋酸时，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
C．当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子浓度大小；
D．醋酸为弱酸，无限滴加CH₃COOH溶液，溶液中氢离子浓度一定小于0.1mol/L．

解答： 解：A．最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH₃COOH溶液时，可能有c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．醋酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，当加入10mL醋酸时，氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正确；
D．无限滴加CH₃COOH溶液，相当于在0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液中氢离子浓度一定小于0.1mol/L，溶液pH一定大于1，不可能等于1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、反应后的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．