下列叙述正确的是( ) A.水的摩尔质量是18gB.标准状况下.1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子个数相同C.在标准状况下.1mol任何物质的体积都约为22.4LD.将73gHCl溶于水中配成1L溶液.所得溶液物质的量浓度是2mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（　　）

A、水的摩尔质量是18g

B、标准状况下，1.8L CCl₄和1.8L NH₃所含分子个数相同

C、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

D、将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L

考点：摩尔质量,物质的量浓度

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、单位错误；
B、标准状况下，CCl₄为液体；
C、只有气体的摩尔体积为22.4L/mol；
D、73gHCl为2mol，结合c=

计算．

解答： 解：A、单位错误，应为g/mol，故A错误；
B、标准状况下，CCl₄为液体，不能利用标况下计算气体物质的量的方法计算，故B错误；
C、只有气体的摩尔体积为22.4L/mol，故任何物质在标况下体积约为22.4L的说法错误，故C错误；
D、73gHCl的物质的量为

73g

36.5g/mol

=2mol，c=

2mol

=2mol/L，故D正确，
故选D．

点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握相关概念的理解以及计算公式的运用，难度不大．

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硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中做

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（2）过程Ⅱ中Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的化学方程式为

．
（3）整过生产过程必须严格控制无水．
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．
②干燥Cl₂时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H₂SO₄中．
（4）Zn还原SiCl₄的反应如下：
反应①：400℃～756℃，SiCl_4（g）+2Zn_（l）═Si_（S）+2ZnCl_2（l）△H₁＜0
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i．反应②的平衡常数表达式为

．
ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是

．
a．升高温度会提高SiCl₄的转化率
b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应速率
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（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO₃和HF的混合液．硅表面首先形成SiO₂，最后转化成H₂SiF₆．用化学方程式表示SiO₂转化为H₂SiF₆的过程

．

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（1）写出D原子的电子排布式：

．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程：

．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：

（填写元素符号）．
（4）C的氢化物的立体结构为：

．
（5）C的单质分子中π键的数目为

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＞

（填写化学式）．

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（填序号）
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