Question

有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式：

 

．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程：

 

．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：

 

（填写元素符号）．
（4）C的氢化物的立体结构为：

 

．
（5）C的单质分子中π键的数目为

 

，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小的关系：

 

＞

 

（填写化学式）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．

解答： 解：依据分析可知：A为C元素，B为O元素，C为N元素，D为Si元素；E为S元素，
（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）AE₂为CS₂，为共价化合物，根据化合物中各原子最外层满足8电子稳定结构，可写出用电子式表示的形成过程为：，
故答案为：；
（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O，故答案为：N；
（4）NH₃中，N原子与H原子形成3个δ键，孤电子对数为

5-3×1

2

=1，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（5）C为N元素，形成的单质为N≡N，含有2个π键，由于O的非金属性大于Si，则稳定性：H₂O＞SiH₄，
故答案为：2；H₂O；SiH₄．

点评：本题考查较为综合，涉及元素的推断、电子排布式的书写、电子式、第一电离能以及元素周期律等知识，题目难度中等．