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    下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
    A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
    B、氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性
    C、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
    D、当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl；
    B．氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性；
    C．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁；
    D．NaOH具有强腐蚀性．
    解答： 解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故A正确；
    B．氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性，故B错误；
    C．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，故C错误；
    D．NaOH具有强腐蚀性，不能捂住鼻子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，注意生成物的状态、颜色等，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大．A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ． A和C的氢化物沸点大小关系为
     
    ，原因为
     
    ．
    （2）D与E的原子化热分别为340kJ?mol-1和400kJ?mol-1，则它们的熔点：D
     
     E（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为
     
    ，1mol该分子中含有π键的数目为
     
    ．
    （4）基态E原子的外围电子排布式为
     
    ．EO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于
     
    晶体．
    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下1.7g氨气所占的体积为
     
    ，它与同条件下
     
    mol H2S含有相同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做
     
    剂．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （3）整过生产过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为
     
    ．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    i．反应②的平衡常数表达式为
     
    ．
    ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是
     
    ．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率     
    b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应速率          
    d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　）
    A、加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有HClO存在
    B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D、加入Na2CO3溶液，有气体生成，说明HClO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B、Ag+、Al3+、NO3-、OH-
    C、Na+、Ba2+，Cl-、ClO-
    D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应     2OH-+2H+=2H2O
    B、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程：
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
     
    （填写元素符号）．
    （4）C的氢化物的立体结构为：
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小的关系：
     
    ＞
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①HNO3　②冰醋酸　③氨水　④Al（OH）3　⑤NaHCO3（s）　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
    （1）上述物质中属于强电解质的有
     
    ，属于弱电解质的有
     
    ．
    （2）写出下列物质的电离方程式：
    ②
     
    ；④
     
    ；
    ⑤
     
    ；⑨
     
    ．

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