下列叙述不正确的是( ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间B.用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中.以制取Fe(OH)3胶体D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒.可利用血液透析进行治疗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述不正确的是（　　）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9-10^-7m之间

B、用平行光照射可以区分FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体

C、把FeCl₃饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）₃胶体

D、肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,胶体的重要性质

专题：溶液和胶体专题

分析：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；
B、丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；
C、制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
D、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；

解答： 解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10^-9 m-10^-7m之间，故A正确；
B、丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，故B正确；
C、制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故D正确；
故选C．

点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．

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用公式表达n与N、m、V、C_B的关系：n=

．

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某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解BaCO₃且均形成溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、OH^-

C、Na⁺、Ba²⁺，Cl^-、ClO^-

D、K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．
（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中

；E中

；
（2）操作⑥的名称为

．
（3）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是

（填序号）．
（4）请写出下列反应的化学方程式：
（Ⅰ．）C与稀硫酸溶液加热反应

；
（Ⅱ．）B在金属铜存在下在空气中加热反应

；
（Ⅲ．）D的钠盐与稀盐酸反应

；
（Ⅳ．）F在空气中完全燃烧

．
（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是

．

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有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式：

．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程：

．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：

（填写元素符号）．
（4）C的氢化物的立体结构为：

．
（5）C的单质分子中π键的数目为

，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小的关系：

＞

（填写化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外小组学生对Cl₂与FeBr₂溶液反应进行实验探究．

操作	现象
取0.1mol/L的FeBr₂溶液10mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）
	ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl₂，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

（1）用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂的化学方程式是

．
（2）pH≈4的原因是

（用化学用语表示）．
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^-氧化为Br₂，使溶液呈黄色．证明原因①的实验方案是

；证明原因②的实验方案是

．
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色．部分学生猜测①：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又继续氧化Br^-生成Br₂．部分学生猜测②：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺将Br^-氧化生成Br₂．某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：

试管	操作	现象	结论
a	取2mL FeCl₂溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡		Cl₂的氧化性强于Fe³⁺
b	取2mL FeCl₃溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl₄，振荡	CCl₄层没有明显变化
c		CCl₄层由无色变为橙黄色	Cl₂的氧化性强于Br₂

由此实验得出的结论是

．

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硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO₃?Cu（OH）₂和CuSiO₃?2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质．以硅孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O晶体的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①中，双氧水的作用（用离子方程式表示）：

（2）步骤②的目的是调节溶液的pH，试剂A宜选用

（填序号）
A．稀硫酸　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
常温下Fe（OH）₃的Ksp=1×10^-38，若要将溶液中的Fe³⁺沉淀完全，必需将溶液pH调节至

（3）步骤③中由滤液b获得CuSO₄?5H₂O晶体需要经过

、

、过滤、洗涤、干燥等操作．
（4）利用副产品制备Na₂CO₃时，应向NaCl溶液中先通入（或先加入）

（填化学式）．
（5）为充分利用母液，某学生利用电解原理设计方案回收铜（如图2所示）．铜将在

（填“A”或“B”）极析出．
（6）工业上利用废铜、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料也可以制备硫酸铜晶体．某含有C（HNO₃）=2mol/L，C（H₂SO₄）=4mol/L的废酸混合液100ml（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体的质量为

克．

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微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C₂₀H₁₄O₄）试液、FeCl₂（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶体，向KMnO₄的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．
根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题
（1）a中反应的化学反应方程式为

；证明KI中含有钾元素的方法是：

．
（2）c中反应的离子反应方程式为

，b中的现象是

．
（3）短周期原子半径最大的原子共有

种不同能量的电子．它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有

个阴离子．
（4）把少许 KMnO₄撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即

过程和化学过程（即

过程．所以，溶液中的有色离子应该是

（写名称）
（5）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺．与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是

；
a．H₃O⁺ b．CH₄ c．P₄ d．NH₃
（6）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂

L（标准状况，保留2位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对可逆反应2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，下列叙述正确的是（　　）

A、反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO₂）：n（O₂）=2：1

B、反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C、反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大

D、当v_正（SO₂）：v_正（SO₃）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡

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