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    用公式表达n与N、m、V、CB的关系：n=
     
    =
     
    =
     
    =
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：化学用语专题
    分析：以物质的量为中心计算公式为n=
    N
    NA
    =
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =nCB．
    解答： 解：以物质的量为中心计算公式为n=
    N
    NA
    =
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =nCB，故答案为：
    N
    NA
    =
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =nCB．
    点评：本题考查物质的量有关计算公式，侧重对教材知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造普通玻璃的原料是
     
    、
     
     和
     
    （填俗名、化学式均对）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10-34J?s，光的波长λ与光的频率v的关系为λ=
    c
    ν
    ，其中光速c=3×108m?s-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量
     
    kJ?mol-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：
     
    ．（未说明原因不给分）
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ?mol-1347305259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似．下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是
     
    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
     
    个．
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力
    NH3分子的空间构型为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）
     XY溶液
    A Ba（HCO3）2溶液 NaOH溶液
    B KOH溶液 Mg（HSO4）2溶液
    CNa2CO3溶液  CaCl2溶液
    D CO2气体 石灰水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果Mg2-、NO3-、Na-和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（　　）
    A、K+
    B、Cl-
    C、CO32-
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗AgNO3溶液的体积比为（　　）
    A、9：3：1
    B、1：2：3
    C、3：2：1
    D、6：3：21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、0.1 mol H2O中所含的原子总数是0.3NA
    B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、根据α 粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是玻尔
    B、氯气是瑞典化学家舍勒首先发现的
    C、海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
    D、溴化银具有感光性，可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间
    B、用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C、把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
    D、肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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