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    等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗AgNO3溶液的体积比为（　　）
    A、9：3：1
    B、1：2：3
    C、3：2：1
    D、6：3：21
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子物质的量之比为1：2：3，消耗硝酸银的物质的量之比等于氯离子物质的量之比，AgNO3溶液物质的量浓度相同，则消耗AgNO3溶液的体积比等于硝酸银的物质的量之比．
    解答： 解：等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子物质的量之比为1：2：3，与硝酸银发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，可知消耗硝酸银的物质的量之比等于氯离子物质的量之比，AgNO3溶液物质的量浓度相同，则消耗AgNO3溶液的体积比等于硝酸银的物质的量之比，即消耗AgNO3溶液的体积比为1：2：3，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C、通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    该元素核外价电子排布图
     
    ，电子排布式
     
    ．该元素的原子序数为
     
    ，该元素是
     
    元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为
     
    晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）
     
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
     
    HClO4；   H3PO4
     
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断：NH3中心原子的杂化方式为
     
    杂化，VSEPR构型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体
    B、青铜是我国使用最早的合金
    C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用公式表达n与N、m、V、CB的关系：n=
     
    =
     
    =
     
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、Cu2（OH）2CO3
    C、NH4NO3
    D、Ca（H2PO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
    B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
    C、常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4NA
    D、1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性．下列叙述中不正确（　　）
    A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
    B、钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    C、纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
    D、氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究．
    操  作现  象
    取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）
    ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
    ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
    iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
    （1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是
     
    ．
    （2）pH≈4的原因是
     
    （用化学用语表示）．
    （3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄．某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色．证明原因①的实验方案是
     
    ；证明原因②的实验方案是
     
    ．
    （4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色．部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br-生成Br2．部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br-氧化生成Br2．某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
    试管操作现象结论
    a取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡
     
    		Cl2的氧化性强于Fe3+
    b取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡CCl4层没有明显变化
     
    c
     
    		CCl4层由无色变为橙黄色Cl2的氧化性强于Br2
    由此实验得出的结论是
     
    ．

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