Question

根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图

 

，电子排布式

 

．该元素的原子序数为

 

，该元素是

 

元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为

 

晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：

 

、

 

、

 

．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填番号）

 

．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃

 

HClO₄；   H₃PO₄

 

H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃中心原子的杂化方式为

 

杂化，VSEPR构型为

 

，分子的立体构型为

 

．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用,配合物的成键情况

专题：

分析：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d¹4s²，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，处于第四周期ⅢB族，为金属元素；
（2）根据配合物理论分析；
（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．
（4）不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
（5）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；
（6）N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；
（7）根据氢键进行分析．

解答： 解：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d¹4s²，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；21；金属；金属；
（2）配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子为Co³⁺、配位体是CN^-、配位数为6；
故答案为：Co³⁺；CN^-；6；
（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
，故答案为：．
（4））①CO₂中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH₃中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl₄中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF₃中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H₂O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO₂中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO₃中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl₃中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故选①③④⑦；
（5）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₃＜HClO₄；H₃PO₄＞H₃PO₃，
故答案为：＜；＞；
（6）NH₃分子中心N原子孤电子对数=

5-1×3

2

=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，
故答案为：sp³；正四面体；三角锥形；
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子结构与性质、价层电子对互斥理论等，难度不大，侧重对基础知识巩固．