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    向混浊的水中加入明矾〔K Al （SO4）2?12H2O〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（　　）
    A、k+
    B、Al3+
    C、SO42-
    D、明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：盐类的水解专题,元素及其化合物
    分析：铝离子水解而生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，据此分析解答．
    解答： 解：硫酸铝钾在水中完全电离生成铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，所以明矾能净水，
    故选D．
    点评：本题考查了铝离子及胶体的性质，知道胶体具有吸附性是解本题关键，根据铝离子的水解、胶体的吸附性来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图：

    （1）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应器中发生的主要反应为：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
     12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
    Fe2O3可进一步转化为NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）操作Ⅱ的目的是
     
    ．
    （4）操作Ⅲ中CrO42-转化为Cr2O72-，写出此可逆反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：
     
    ；
    ②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．浓硫酸应选用的标志是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列物质有如图所示转化关系，水和部分产物已略去．
    ①X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料；
    ②无色气体A是引起温室效应的主要气体；
    ③B、D均为难溶于水的白色固体；
    ④高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质．
    据此回答下列问题：
    （1）B的化学式是
     
    ，F的名称是
     
    ；
    （2）由X、Y制F的过程中，Y作
     
    （填“氧气”或“还原”）剂；
    （3）转化①的化学方程式为
     
    ；
    （4）转化②（A少量）的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对对苯环性质有影响的是（　　）
    A、甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯
    B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、甲苯燃烧产生很浓的黑烟
    D、1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸与水能以任意比互溶　
    ②醋酸溶液能导电　
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子　
    ④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大　
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　
    ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．
    A、②③⑥B、④⑤⑥
    C、③④⑥D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物质种类变化的是（　　）
    A、Na和O2
    B、Ca（OH）2和CO2
    C、Fe和HCl
    D、C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C、通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    该元素核外价电子排布图
     
    ，电子排布式
     
    ．该元素的原子序数为
     
    ，该元素是
     
    元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为
     
    晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）
     
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
     
    HClO4；   H3PO4
     
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断：NH3中心原子的杂化方式为
     
    杂化，VSEPR构型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
     
    ．

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