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    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）
    A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    B、2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    C、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    D、2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应中在同种元素中进行，说明同种元素中既有化合价升高又有化合价降低的，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以该氧化反应和还原反应在同种元素中进行，故A正确；
    B．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同种元素之间进行，故B错误；
    C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故C错误；
    D．该反应中O元素化合价由-2价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道氧化还原反应的本质及特征区别，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸与水能以任意比互溶　
    ②醋酸溶液能导电　
    ③醋酸溶液中存在醋酸分子　
    ④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大　
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　
    ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．
    A、②③⑥B、④⑤⑥
    C、③④⑥D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质．
    （1）①某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为
     
    ，左侧烧杯中的c（Cl-）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②已知如图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
    （2）装置丙中，易生锈的是
     
    点（填“a”或“b”）．装置丁中可观察到的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的（　　）
    A、H2C2O4在反应中被氧化
    B、KClO3在反应中得到电子
    C、CO2是还原产物
    D、4 molKClO3参加反应有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    该元素核外价电子排布图
     
    ，电子排布式
     
    ．该元素的原子序数为
     
    ，该元素是
     
    元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为
     
    晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）
     
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
     
    HClO4；   H3PO4
     
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断：NH3中心原子的杂化方式为
     
    杂化，VSEPR构型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
    B、某主族元素X的气态基态原子的逐级电离能分别是578、1817、2745、11575、14830、18376（kJ?mol-1）…，它与氯气反应所生成的物质的化学式为XCl2
    C、元素周期表中，处于非金属三角区边界的锗的电负性为1.8，则可以推测电负性为4.0的元素为非金属元素
    D、因为Be和Al的电负性都是1.5，所以处于周期表对角线位置的Be和Al的某些性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体
    B、青铜是我国使用最早的合金
    C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（　　）
    A、NaHSO4
    B、Cu2（OH）2CO3
    C、NH4NO3
    D、Ca（H2PO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

    如图所示的分类方法属于
     
    （填序号）
    A．交叉分类法                     B．树状分类法
    （2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
    A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HCl、H2SO4
    以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①Cu（OH）2与盐酸反应
     

    ②MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
     

    （4）将下列离子方程式改写成化学方程式：
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     

    ②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
     
    ．

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