Question

下列说法错误的是（　　）

• A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
• B、某主族元素X的气态基态原子的逐级电离能分别是578、1817、2745、11575、14830、18376（kJ?mol^-1）…，它与氯气反应所生成的物质的化学式为XCl₂
• C、元素周期表中，处于非金属三角区边界的锗的电负性为1.8，则可以推测电负性为4.0的元素为非金属元素
• D、因为Be和Al的电负性都是1.5，所以处于周期表对角线位置的Be和Al的某些性质相似

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同一主族元素，元素的金属性越强，其第一电离能越小；
B．根据元素电离能知，该元素原子核外最外层有3个电子，在化合物中易呈现+3价；
C．非金属性越强电负性数值越大；
D．电负性数值相同说明吸引电子能力相同．

解答： 解：A．最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故A正确；
B．根据元素电离能知，该元素原子核外最外层有3个电子，所以其最外层电子在化学反应中易失去而在化合物中易呈现+3价，它与氯气反应所生成的物质的化学式为XCl₃，故B错误；
C．非金属性越强电负性数值越大，处于非金属三角区边界的锗的电负性为1.8，则可以推测电负性为4.0的元素为非金属元素，故C正确；
D．电负性数值相同说明吸引电子能力相同，说明化学性质相同，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了元素电离能、电负性与元素性质的关系，明确电离能、电负性概念是解题关键，注意相关知识的积累．