Question

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，下列说法错误的是（　　）

• A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂
• B、每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol
• C、每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol
• D、生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂，故A正确；
B．每生成1molCl₂，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO₂，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．盐酸易挥发，则生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．