Question

铯的原子序数是55是第6周期ⅠA族元素，试推断下列内容
（1）铯的原子核外共有

 

层电子，最外层有

 

个电子．　　
（2）铯跟水起剧烈反应，放出

 

；同时生成的溶液使石蕊显

 

色，因为

 

．
（3）碳酸铯的水溶液使酚酞显

 

色，因为

 

．
（4）同位素¹³⁸Cs原子核里有

 

个中子．
（5）原子序数为54的元素位于元素周期表中第

 

周期

 

族，因为从原子结构来看，

 

．

Answer 1

考点：碱金属的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）元素的周期序数等于电子层数；主族序数等于最外层电子数；
（2）钠和铯同处于第IA族，根据同主族元素性质的相似性和递变性来分析；
（3）碳酸铯是强碱弱碱盐，水解显碱性；
（4）根据原子的质量数=质子数+中子数来计算；
（5）根据铯的原子序数是55是第6周期ⅠA族元素，故54号元素处于第5周期0族，因为同一周期从左至右，最外层电子数从1个递增到8个．

解答： 解：（1）铯元素处于第6周期，而元素的周期序数等于电子层数，故铯原子有6个电子层；铯元素处于第IA族，而主族序数等于最外层电子数，故铯原子的最外层有1个电子，故答案为：6；1；
（2）钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，钠和铯同处于第IA族，性质有相似性和递变性，故铯与水反应：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑，反应放出氢气，生成CsOH 是强碱，能使紫色石蕊变蓝，
故答案为：氢气；蓝；生成CsOH是强碱；
（3）碳酸铯是强碱弱酸盐，水解显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故能使酚酞变红，故答案为：红；碳酸铯水解显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）原子的质量数=质子数+中子数，同位素¹³⁸Cs原子核中含55个质子，故中子数=质量数-质子数=138-55=83，故答案为：83；
（5）根据铯的原子序数是55是第6周期ⅠA族元素，故54号元素处于第5周期0族，因为同一周期从左至右，最外层电子数从1个递增到8个，即从第IA族递增到第VIIA族，然后是0族，
故答案为：5；0；最外层电子数从1个递增到8个，即从第IA族递增到第VIIA族，然后是0族．

点评：本题考查了元素性质的相似性和递变性，难度不大．