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    下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
    A、实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧
    B、实验二：探究燃烧需要的条件
    C、实验三：探究质量守恒定律
    D、实验四：测量空气中氧气所占的体积分数
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．下面的蜡烛先熄灭；
    B．可以看到烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧；
    C．用铁和硫酸铜的反应前后质量不变；
    D．测定空气中氧气的含量所选用的物质与氧气反应不能生成气体．
    解答： 解：A．向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质，故A正确；
    B．使用实验二的装置，可以看到烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，能用来探究燃烧的条件，能达到实验的目的，故B正确；
    C．使用铁和硫酸铜的反应能用来探究质量守恒定律，故C正确；
    D．使用硫燃烧生成的是二氧化硫，不能用来测量空气中氧气的含量，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了常见的实验装置与实验目的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．则
    （1）X元素基态原子的电子排布式是
     
    ，Y原子的价电子轨道表示式是
     
    ．
    （2）YX2的分子构型是
     
    ．
    （3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是
     
    ，一个YX2分子中含
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的体积一定是22.4 L的是（　　）
    A、标准状况下18g水
    B、17g氨气
    C、标准状况下44g二氧化碳
    D、常温常压下2g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2SO2+O2?2SO3经过一段时间后，O2的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L?s），则这段时间为（　　）
    A、0.1 s
    B、2.5 s
    C、5 s
    D、10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：
     
    ．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是
     
    ．
    （3）滤渣c是
     
    ．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、
     
    ．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：
     
    ．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
    实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是
     
    ．
    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）
     
    ．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是
     
    ．
    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？
     
    （填能或不能）若能，请说明其计算所需的数据
     
    ；若不能，请简要说明理由
     
    ．
    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，反应的离子方程式为
     
    ．
    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．
    （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是
     
    ；
    （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为
     
    ；
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    ；
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、三种溶液（允许加热），应选择（　　）
    A、BaCl2
    B、HCl
    C、NaOH
    D、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铯的原子序数是55是第6周期ⅠA族元素，试推断下列内容
    （1）铯的原子核外共有
     
    层电子，最外层有
     
    个电子．　　
    （2）铯跟水起剧烈反应，放出
     
    ；同时生成的溶液使石蕊显
     
    色，因为
     
    ．
    （3）碳酸铯的水溶液使酚酞显
     
    色，因为
     
    ．
    （4）同位素138Cs原子核里有
     
    个中子．
    （5）原子序数为54的元素位于元素周期表中第
     
    周期
     
    族，因为从原子结构来看，
     
    ．

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