Question

已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；
（1）X、Y、Z的元素名称分别为

 

，

 

，

 

．
（2）有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为

 

 或

 

（3）有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有的电子数的两种离子是

 

和

 

（4）X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4：2：3，该化学式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为氢元素，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为氧元素，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则Y为氮元素，据此答题．

解答： 解：X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为氢元素，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为氧元素，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则Y为氮元素，
（1）由上面的分析可知，X、Y、Z的元素名称分别为氢，氮，氧，
故答案为：氢；氮；氧；
（2）在N和O组成的化合物中，当N和O的质量比为7：16时，则N和O的原子个数比为

7

14

：

16

16

=1：2，所以化合物的化学式为NO₂ 或 N₂O₄，
故答案为：NO₂； N₂O₄；
（3）在H、N、O中的两种元素组成，且与H₂O分子具有的电子数的两种离子是NH₄⁺ 和OH^-，
故答案为：NH₄⁺；OH^-；
（4）H、N、O三种元素可以形成一种盐，此盐中H、N、O元素原子的个数比为4：2：3，该化学式是NH₄NO₃，
故答案为：NH₄NO₃．

点评：本题主要考查了化学的计算、等电子微粒、化学式等知识，难度不大，解题的关键在于元素推断，答题时注意化学用语的规范表达．