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    下列叙述正确的是（　　）
    A、根据α 粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是玻尔
    B、氯气是瑞典化学家舍勒首先发现的
    C、海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
    D、溴化银具有感光性，可用于人工降雨
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：A、α 粒子散射现象是科学家卢瑟福；
    B、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）；
    C、海洋元素为溴；
    D、碘化银用于人工降雨．
    解答： 解：A、α 粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是科学家卢瑟福，故A错误；
    B、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2），故B正确；
    C、海洋元素为溴，故C错误；
    D、溴化银具有感光性，碘化银用于人工降雨，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质性质的理解应用，主要是化学常识和物质性质的应用，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列变化过程中，0.2mol R2O72-与0.2mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用公式表达n与N、m、V、CB的关系：n=
     
    =
     
    =
     
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
    B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
    C、常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4NA
    D、1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做
     
    剂．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （3）整过生产过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为
     
    ．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    i．反应②的平衡常数表达式为
     
    ．
    ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是
     
    ．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率     
    b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应速率          
    d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性．下列叙述中不正确（　　）
    A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
    B、钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    C、纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
    D、氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B、Ag+、Al3+、NO3-、OH-
    C、Na+、Ba2+，Cl-、ClO-
    D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．
    （1）分别写出A和E中官能团的名称：A中
     
    ；E中
     
    ；
    （2）操作⑥的名称为
     
    ．
    （3）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （4）请写出下列反应的化学方程式：
    （Ⅰ．）C与稀硫酸溶液加热反应
     
    ；
    （Ⅱ．）B在金属铜存在下在空气中加热反应
     
    ；
    （Ⅲ．）D的钠盐与稀盐酸反应
     
    ；
    （Ⅳ．）F在空气中完全燃烧
     
    ．
    （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．
    根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题
    （1）a中反应的化学反应方程式为
     
    ；证明KI中含有钾元素的方法是：
     
    ．
    （2）c中反应的离子反应方程式为
     
    ，b中的现象是
     
    ．
    （3）短周期原子半径最大的原子共有
     
     种不同能量的电子．它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有
     
    个阴离子．
    （4）把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即
     
    过程和化学过程（即
     
    过程．所以，溶液中的有色离子应该是
     
    （写名称）
    （5）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是
     
    ；
    a．H3O+           b．CH4          c．P4            d．NH3
    （6）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．

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